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技術(shù)文章

ND系列碳硫分析儀的化學(xué)原理

點(diǎn)擊次數(shù)：803 發(fā)布時(shí)間：2010-2-26

一,碳
1,非水法:試樣在電弧爐內(nèi)通氧燃燒生成CO2、SO2，SO2先被吸收除去后剩余的CO2導(dǎo)入乙醇—乙醇胺—氫氧化鉀吸收液中吸收,并滴定;乙醇胺的加入使CO2增加吸收,以防滴定不及而逸去;乙醇是兩性溶劑,易產(chǎn)生質(zhì)子轉(zhuǎn)移,促進(jìn)弱酸的電離,從而提高酸性使反應(yīng)加速.
C2H5OH+KOH=C2H5OK+H2O
C2H5OK+CO2=KC2H5CO3（碳酸乙基鉀）
NH2C2H4OH+CO2=HOC2H4NHCOOH（2-羥基乙基胺羧酸）
HOC2H4NHCOOH+C2H5OK=HOC2H4NHCOOK+C2H5OH
2、氣體容量法:試樣燃燒生成的CO2被KOH吸收后,由于體積的減小而求得含量,因SO2對(duì)測(cè)C有干擾,故SO2可用活性MnO2或釩酸銀濾去. CO2+2KOH=K2CO3+H2O
二、硫
1、酸堿中和法:試樣燃燒生成SO2,遇H2O生成亞硫酸,經(jīng)H2O2氧化成硫酸,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定,根據(jù)其消耗量求得S含量.
SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2、碘量法:試樣燃燒生成的SO2被弱酸性的淀粉溶液吸收后,生成亞硫酸,以碘標(biāo)準(zhǔn)溶液（或*標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴定,使亞硫酸形成硫酸,以淀粉作指示劑而根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液消耗體積而求得S含量.
SO2+H2O=H2SO3 KIO3+5KL+6HCL=3I2+6KCL+3H2O H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

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